Chlorid rubidia (RbCl)

RbCl vykazuje typické vibrační módy iontových vazeb v infračerveném spektru a jeho fononové spektrum vykazuje charakteristický absorpční pík při ~200 cm⁻¹. Z hlediska termodynamických dat je standardní entalpie vzniku (ΔfH°) -430,5 kJ/mol a entropie (S°) je 95,9 J/(mol·K). Pásová struktura RbCl ukazuje, že jeho pásmová mezera je asi 8,4 eV, což je typický izolant, ale může vykazovat významné chování migrace iontů za vysokých teplot nebo elektrického pole, což z něj činí jeden z kandidátských materiálů pro výzkum pevných elektrolytů.

Chemické vlastnosti RbCl jsou podobné vlastnostem NaCl a KCl, ale protože poloměr iontu Rb⁺ je větší (1,52 Å), jeho mřížková energie je o něco nižší (~659 kJ/mol). RbCl může reagovat s kyselinou sírovou za vzniku Rb₂SO₄ nebo reagovat s AgNO₃ za vzniku sraženiny AgCl. Při vysoké teplotě se RbCl může účastnit reakcí v pevné fázi za vzniku kompozitních oxidů (jako je RbTaO₃). Za zmínku stojí, že RbCl vykazuje v plamenech fialovočervenou barvu (charakteristická emisní čára Rb ~780 nm) a často se používá pro kalibraci atomové absorpční spektroskopie (AAS).

RbCl má nízkou toxicitu (LD₅₀ při perorálním podání u potkanů ​​je asi 4440 mg/kg), ale vysoké koncentrace Rb⁺ mohou interferovat s metabolismem K⁺ v organismech. Skladování je nutné chránit před světlem a vlhkostí, protože snadno absorbuje vlhkost a shlukuje se. Během experimentálních operací se doporučuje nosit ochranné pomůcky, aby se zabránilo vdechování prachu.